高一化学离子反应优秀教案
【简介】感谢网友“很穷小杨”参与投稿，这次小编在这里给大家整理了高一化学离子反应优秀教案(共18篇），供大家阅读参考。
篇1：高一化学离子反应优秀教案
高一化学离子反应优秀教案
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的.符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（ ）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：
选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：
选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．
B．
C．
D．
［作业］复习课本内容
书第18页习题
篇2：高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
篇3：离子反应优秀教案
离子反应优秀教案
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义;
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义;
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的'反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程
可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
篇4：高一化学《离子反应》知识点梳理
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理
一、 离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④
[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。
例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。
类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正确表示反应离子方程式是
A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反应离子方程式正确的是
A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。
[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：
1查及应是否符合客观事实
②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
篇5：高一化学离子反应达标测试题
高一化学离子反应达标测试题
一、选择题
1.下列说法中，正确的是( )
A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】 B
2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】 C
3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】 C
4.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】 D
5.下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】 A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。
【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m
6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。
【答案】 A
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O
【解析】 A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】 D
8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶 液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢 氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
【答案】 C
二、非选择题
9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有 晶体析出，该 晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。
【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。
【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。
【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液 2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。
________+Ag+===________+A g;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。
【答案】 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为
____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的( )
A.Cl- B.NO-3
C.CO2-3 D.OH-xkb1.com
【解析】 无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag+的性质，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2+，白色沉淀为Mg(OH)2。
【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
篇6：离子反应教案
离子反应教案
教学目的: 1.能区分强弱电解质,能正确书写强弱电解质的电离方程式. 2.通过实验现实认识离子反应及其产生的前提,了解离子反应的实质. 3.始步教会用离子圆程式表现溶液中的离子反映,并能断定离子方程式的反误. 4.通功比拟、归结、剖析、综开,三步需要说明的是,关键词优化,减淡对于弱强电系量、合女反映等概思的懂得. 5.体验迷信探求的快活,养成务虚供实、怯于摸索的迷信立场. 教情合析: ① 未学习电解质与是电解质,能区分哪些物质是电解质、哪些物质长短电解质;② 未了解电解质在溶液中能产生电离,以离子形式存在于溶液中,会书写电离方程式;③ 未了解离子攻恒,并能运用离子攻恒进行简略盘算. 教授教养沉正点、易面 沉面:区合弱强电解质、书写离子圆程式. 易点:强电解质中哪些物质能写成离子形式. 课时部署:2课时 第一课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 展现盐酸、醋酸、NaOH、氨水四瓶溶液,请学生按物质的组成对它们进止分类. 回想物质组成的分类方式,对四瓶溶液入止分类. 温习物资的合类. 再请学生按物质的组成对四瓶溶液中的溶质入止分类. 回想溶液与溶质的区别,并对本人的过错进行改正. 强调溶液与溶质的没有同,巩固电解质属于杂洁物. 问:HCl分子在溶液中的存在形式?有有HCl分子存在?0.1 mol / L HCl溶液中c(H+)=?、c(Cl-)=?0.1 mol / L醋酸溶液中c(H+)=?、c(CH3COO-)=? 思考并盘算离子浓度. 温习电解质在溶液中的存在形式,电离方程式书写,离子浓度盘算. 为导电性实验分析溶液中离子浓度不同做铺垫. 答:如何证实盐酸等溶液外具有灭合女?电系量溶液为什么能导电? 思考并归忆电解质溶液的.导电性实验,回想电解质溶液导电与金属导电的区别. 温习导电性试验、电解量溶液导电缘由非溶液外具有灭自在挪动的离子. 做盐酸、醋酸、NaOH、氨火四瓶溶液的导电性试验,指点先生察看亮、明、没有明. 察看并念考实验现象差别的缘由. 创设问题情境,激起学生思考 引诱学生思考:①溶液导电的缘由;②灯炮亮明与自在移静的离子的闭解;③雷同淡度的盐酸、醋酸溶液中自在挪动的离子为什么不同? 念考并议论①醋酸溶液中c(H+)、c(CH3COO-)为什么比盐酸溶液中长?②醋酸溶液中存在哪些物资? 激起学生讨论醋酸溶液中醋酸的存在形式,了解弱电解质的特色.学习分析问题的办法. 领导学生列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别:导电性、能够电离的离子浓度、实践电离的离子淡度、电离水平、溶液的败分、电离方程式 念考、议论,正在笔忘原下列里比拟盐酸、醋酸溶液的差别 通功对比法,深刻了解强弱电解质的好同 引诱学生订义强弱电解质,分解属于强弱电解质的物质类别. 思考、讨论分解强弱电解质的定义、物质类别. 通过归缴、综开,控制强弱电解质的区别. 训练巩固 练习把握区别强弱电解质的办法. 巩固进修结果. 板书设计: 0.1 mol / L盐酸 0.1 mol / L醋酸 NaOH 氨水 导电性 弱弱强强能够电合的离女淡度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L 功课,由学生完成 c(H+)=0.1 mol / L c(CH3COO-)=0.1 mol / L 实践电离的离子浓度 c(H+)=0.1 mol / L c(Cl-)=0.1 mol / L c(H+)<0.1 mol / L c(CH3COO-)<0.1 mol / L 电离水平完全电离 不完齐电离 溶液的成分 H+、Cl- H+、CH3COO-、CH3COOH 电离方程式 HCl=H++Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ 定义 在水溶液中完整电离的电解质称为强电解质 在水溶液中不能完齐电离的电解质称为弱电解质 物质类别 强酸、强碱、盐 弱酸、弱碱、水 第两课时 学学情境设计: 教员运动 学生涯静 设计意图 领导剖析课白P53交换取议论 ①分析反响物Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2在溶液中的亡正在形式;②分析生败物 CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在情势;③分析Na2CO3+Ca(OH)2反当的真质取正应隐象;④分析Na2CO3+CaCl2反应的本质与反应现象;⑤觅出两者的接洽. 应用强弱电解质的本理,断定、分析Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3、 NaOH、NaCl在溶液中的存在形式(CaCO3是重淀不在溶液中,新虽是强电解质,但仍以CaCO3形式存在),PVC运动地板,分析电解质在溶液中反应的实质. 争先生进修分析答题的方式,懂得电解质在溶液中亡在的实质、正当的本质,了解反响的真质取反应隐象的闭解. 引诱学生归结离子反应订义,分解离子反应意义 觅出两个反响的单独面,归结离子反映订义、意义 争学生运用归缴法了解离子反应的定义、意义 引导学生反思以下两个反应实质被掀示的进程,联合课文了解书写离子方程式步骤 学生反思、浏览课文,了解书写离子方程式的步骤. 培育学生自学才能 领导先生分析课白P54 “溶于火且完整电离的物资写败离子情势”的露义与应用 学生分析“完整电离”便强电解质,便否溶性的强电解质写成离子形式 教习分析问题的方式,增强对于要害字的理解 做课白P54 “问题解决”,训练巩固离子方程式书写 练习,部门学生板演 巩固进修结果. 分析习题,可溶性的强电解质包含强酸、强碱、可溶性盐, 十二，三年前，网站SEO连接多半是为了用来介绍其它连接给访问者，目的很单纯，所以网站主对连接到什么,单习哪些物质是否溶性盐 思考、讨论,哪些物质能够成离子形式,控制离子方程式书写的症结 通过火析控制离子圆程式书写的要害 弥补练习巩固 练习把握哪些物质能够成离子形式 巩固学习结果. 现象雷同 板书设计: 正当:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3d+2NaOH 具有情势:2Na++CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3d+2Na++2OH- 实质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3d+2NaCl 实质雷同 亡在形式:2Na++CO32-+Ca2++2Cl- = CaCO3d+2Na++2Cl- 本质:CO32-+Ca2+=CaCO3d 一、离子反应定义:但凡无离子加入或者无离子生成的反应 离子:自由挪动的离子;存在于水溶液中或者熔融状况 两、离子反应意义:①表现必定物质间的反应;②里示一切统一类型的反应 实质:通过反应使某些离子浓度显明加长的进程 三、离子方程式的书写:“写、搭、增、查”四个步骤 搭非要害;要搭的物质:强酸、强碱、否溶性盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐齐溶于火. 氯化物(盐酸盐)中AgCl、Hg2Cl2不溶. 硫酸盐中BaSO4、PbSO4没有溶. 教学反思: 原节概念少且笼统易懂,重正点非离子反应,而电解质、强弱电解质的概思又是研讨离子反应的基本,为了逆本无效天完成学学目的,童装批发市场,原节课设计凸起了以上几正点: 1.遵循由理性 理论的认知法则,正在教授教养外注沉真验,通功对于试验隐象的察看、剖析构成实际,尼龙扎带,应用实际学问来系决实践答题,钢丝绳,自而入一步懂得概思. 2.教学办法下采取多演示,多启示,多对照,多讨论,道练联合. ①多演示:通过实验强化实验的功效,但系今次.,进步学生视察分析问题的才能. ②多启示:降出穷无启迪性的问题,以激起学生积极思考,培育其思想才能. ③多对照:如电解质与是电解质,强弱电解质,不同的中战反应等皆进行了比照,以减淡学生对概念的理解战把握. ④少讨论:通过讨论能够增进学生之间的交换与协作,充足施展学生的客观能动性,使学习变被动为自动. ⑤少练习:教授教养中及时部署针对性训练,以巩固战强化所学学问,进步学习效力.篇7：高一化学必修一离子反应知识点
电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应
(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式
①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断
(5)溶液中离子的共存问题
电解质和非电解质相关问题
问题1：不是电解质的物质 定是非电解质吗?
不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是 非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?
不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质H,CO,、NH .H,O。即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质。例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分子状态,不能电离出离子,所以不导电。
问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质，故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?
不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电。而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中或熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电。
问题4:难溶于水的电解质- 定是弱电解质吗?
不一定。电解质的强弱与其在水溶液中是否完全电离有关，而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水， 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质。
问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质，但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质，但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强。在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，而醋酸部分电离,故盐酸的导电能强。
问题6:电解质在通电时才能发生电离吗?
电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
篇8：高一化学必修一离子反应知识点
【1】、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如：HCl、HN03、H2S04)、强碱(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
【2】、离子方程式的书写
第一步：写(基础),写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：删(途径),删去两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如:条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：
盐酸 硫酸 硝酸为强酸
醋酸 碳酸为弱酸
氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等。
【3】、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
篇9：高一化学必修一离子反应知识点
1、电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如：碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[小结]注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如：蔗糖、酒精等。
小结
(1)能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
(4)溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如：石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如：CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如：氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4 、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如：石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如：HCl 。
补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关;
②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液中的微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
高一化学学习方法
1、课前预习不能少
想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。
2、课上认真听讲
我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
3、课后复习
在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。
4、抓基础知识
想要学好任何一门学科都要掌握好基础知识，化学的学习也是一样，基础知识一定要牢固。化学的基本概念、理论和规律是学好化学的关键。另外，化学的学习都是分模块的，但是各模块之间还是有联系的，所以想要提高化学成绩还是要正确的处理化学概念之间的联系和区别。
化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、同素异形体、同系物和同分异构体;共价键、离子键、、化学键;无机反应类型和有机反应类型等。
5、重视化学实验
想要学好化学，还是要重视化学实验，化学实验可以让高中生通过简单的现象来反应出化学本质。所以，高中生想要提高化学成绩，要弄清实验本质，掌握好化学知识，并提高动手能力尤为重要。
6、练习
要练一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再 提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。
可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
7、重方法，提高速度和效率
守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内容之一。可以这样来理解，高中试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思维，而不是单纯地考查计算能力。所以，同学们要经常总结归纳，多尝试用简单、快捷的方法，只有掌握了这些方法，才会大大提高你的解题速度和效率。
8、规范答题
有一些考生在平时不注意养成规范的习惯，总想到了高考再注意。殊不知 到了高考会更紧张。这种由于不规范引起的失分既普遍存在，同时也是对考生致命的打击。生化组参加过高考阅卷的老师做了统计，因为不规范而失分的同学大有人在，而且他们中的很多人还是化学基础相当不错的，或是元素符号书写不规范，或是科学术语错误等。而解决这一问题最好的方法就是在平时养成良好的习惯。所以，强烈建议同学务必从现在起就高度重视这一问题。
9、多进行总结
我们学习任何科目都是需要经常的总结，化学是一样，我们要知道这阶段化学主要学习了什么，哪些是自己会的，哪些是不会的，知道这些，我们能够更好的去学习化学。在总结的同时，要我们还可一把自己不熟练的知识点再看一遍，我们的化学成绩才能更快的提高。
篇10：高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法
高一化学《离子反应、离子方程式》教案
教学目标
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、 表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、 定义
2、 含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、 氯气通入水中
4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
化学知识的趣味“记忆法”
趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
篇11：高中化学离子反应的优秀教案
高级化学《离子反应》教案
（第一课时）（李季全）
一. 教学目标
1.知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法
讨论＋探究＋实验 四. 教学过程
〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识――离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类：
1. 强电质 （全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3・H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
思考：金属和溶液导电原因的区别？ 金属导电自由移动电子
溶液导电?自由移动离子
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3）
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的'溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
《离子反应》第二课时（李季全）
知识回顾：
（四）电离的表示――电离方程式（见点金训练P30 二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。 注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3 FeOH) 3
碱的电离： 酸的电离： 盐的电离：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 ・ 交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕 请书写CH3COOH，NH3・H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应
1．离子反应(离子之间进行的反应) (30页教材实验2-2)及分析 定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 2. 离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3. 离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3） （1）写 出化学方程式（基础）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及
气体等仍用化学式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子个数和电荷总数是否
相等（保证）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则： （1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。 A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质
+
-
A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等 C. 气体：CO2、H2、SO2等 D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 离子反应发生的条件 （1）生成难溶物质，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。 5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32 二：1、2）
［练习］1. 请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 对 （2）碳酸钙与盐酸反应 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 错
＋2＋
正确写法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 写出下列反应的离子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3・H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
2-2-A. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸银溶液与氯化钠溶
+-液反应：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH = H2O4. 操作顺序或反应物相对量不同时离子
方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《离子反应》第三课时（李季全）
思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，
①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。（见教材32页表下） H+ + OH- == H2O（ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水） 思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应 6、离子方程式的意义
2+ 2-① 揭示了离子反应的实质 （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410题
三、离子共存（见点金训练P33 三：1、2、3、4） 离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--与 H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
与 OH不共存的离子：H ；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 练习：
D
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
篇12：高中化学离子反应的优秀教案
离子反应教案
学习目标：
（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义
（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。
（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生
使用对比，归纳，总结的研究方法。
学习重难点：离子方程式的书写方法 教学方法：实验探究、归纳法 教学用具：多媒体、、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。 用实验导入新课
实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。
填写实验报告：
讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？ [板书]一、强电解质、弱电解质 1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2举例： 强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O 水
－＋
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2O NH4 ＋OH
－
H2O H+ ＋ OH
实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。 [板书]
二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤
写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）
改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解
质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）
查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）
以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。
讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的
实质。H++OH-＝H2O
[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应 [小结] 1、
2、离子反应
（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义 板书设计
一、强电解质、弱电解质 1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。 2、强、弱电解质比较 2举例： 强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O 水
－＋
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H
＋－
NH3.H2 NH4 ＋OH
－
H2 H+ ＋ OH 二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 ①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查） ②离子方程式的意义
揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应
篇13：高中化学离子反应的优秀教案
第二节
一、教学目标
1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
二、教学重点
电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写。
三、教学难点
离子反应方程式的书写方法。
四、课时安排
共2课时
五、教学方法
实验、讨论、设疑、讲解等。
六、教学准备
电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。
0.1 mol・L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3・H2O、CH3COOH溶液。 1 mol・L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教学过程
［引入］回顾化学反应的分类知识。 ［投影］
［小结］化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 ［板书］ 第二节 离子反应 ［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离
子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。 ②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2
与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1―1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同) ［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定
比导电能力弱的溶液里的自由
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3・H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。 ［投影］强弱电解质的比较
433是否属强电解质?
［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Ba(OH)2
熄灭 渐亮，反应为：Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
［投影总结］［
【布置作业】复习、预习
［板书设计］
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。 2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3・H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
第二章化学物质及其变化
第二课时 离子反应
教学目标：
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。。 课时安排：两课时
。 2；电离指电解质 ，电离过程不需要通电。 3．酸、碱、盐的电离
酸：电离时， 的化合物。 碱：电离时， 的化合物。 盐：电离时，能生成 的化合物。 4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)电解质；在 或能够导电的化合物。
(2)非电解质：在或都不能导电的 (3)强电解质：在的电解质 (4)弱电解质：在的电解质
6．离子反应指 、 之间发生的反应都是离子反应。
7．(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。
（2）离子方程式和化学方程式都能描述 ，但离子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了这类化学反应的 。
8．书写下列反应的离子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某离子的特征反应进行检验。如Cl―跟Ag＋反应生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反应生成不溶于 的；C032-跟H＋反应生成能使 变浑浊的无色、无味的 。
一、电解质中的“是与非”“强与弱” 1、“是与非”
(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。
(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。 (3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3?H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。
(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。
(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。 2、“强与弱” (其所带电荷的多少。
(3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。 (4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。 二、电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ H2S HS+H H3PO4―＋ ” ―＋ ―
2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H + H2PO4＋
3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
篇14：化学《离子反应》教案优秀案例
教学准备
教学目标
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点
重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具
多媒体，翻页笔，白板笔
教学过程
[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
[板书]
2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项：
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
[副板书]NaCl=Na++Cl―
[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_电离出一个氢离子和一个_离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[投影小结]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________.
(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____
(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4)难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式，书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、_溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中，正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与_液;CaCO3溶液与_液
D.石灰石与_应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入_溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀_白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板书
第二节离子反应
Flash演示：NaCl的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
2222222222222222222222222222222222222222222《离子的形成》教案
教学目标:
知识与技能
(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
(2)运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观
(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
重点：离子的形成过程、核外电子排布
难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程
课时：2课时
第二课时教学过程设计
【知识回顾】
回忆上节课的有关知识内容：
1、如何画原子结构示意图
2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况
【练习】
1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图
2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数
【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。
【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义
〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团
指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠
【讨论】如何区别离子与原子?
〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电
篇15：离子反应教学教案
离子反应教学教案
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的`导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节 离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
篇16：初中离子反应教案
教学目标：
[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图的涵义;了解离子的概念及其与原子的区别和联系;
[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标: 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法;通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？ [新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。 什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢? [板书]一、核外电子的排布 [讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、 | 学生回答： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 分子和原子 学生倾听 注意想象 集中精力，积极思考 | 复习巩固旧知识 通过设问，激发求知欲 这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 [设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？ [讲述]核外电子排布的规律： ①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）； ②电子总是从内层依次向外层排布； ③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。 [提问]核外电子的排布如何表示呢？ [提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。 [练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图。 2、写出下列三组原子的结构示意图 ①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar ②金属元素的原子：Na、Mg、Al ③非金属元素的原子：C、N、P、S [观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。 [总结] ①稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。 | 学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2 第二层：2×22=8 作好笔记 学生看书回答： 原子结构示意图 看图分析回答： 小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。 请学生上台演示，其他学生在下面写。 将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。 各组分析讨论后交流结果： 第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）； 第二组：原子最外层电子数少于4个； 第三组：原子最外层电子数多于或等于4个 | 学生容易理解核外电子的排布 培养阅读能力 让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力 培养动手能力 培养协作精神 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。 ③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。 [问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？ 画出Na、Cl原子结构示意图 [提问] Na、Cl原子结构稳定吗？ 容易得电子还是容易失电子？数目呢？ 要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图 [提问]它们得失电子后，是否显电中性？ [讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。 离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为： ①阳离子---带正电荷的原子 ②阴离子---带负电荷的原子 [提问]原子用符号是怎样表示的？ 那么离子又怎样表示呢？ 离子符号的写法： 在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的 | 学生回答：主要取决于原子的最外层电子数 学生回答：不稳定 Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。 8根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷 学生回答：用元素符号 | 从上面的总结中学生可以分析得出。 紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题 根据原子不显电性的原理分析得出 巩固复习元素符号的知识 |
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。 [练习]写出铝离子的结构示意图及符号。 [讲述]原子得失电子后形成离子，阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，因此离子也是构成物质的一种微观粒子 [提问]离子与原子有什么区别和联系？ [布置作业]教材P78页 | 学生上台演板 倾听 学生分析总结 | 让学生在黑板上写，若出现错误可及时纠正，若无错误则可增强信心 提高综合分析问题的能力 |
板书设计
课题3 离子
一、核外电子的排布
1.核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。
2.原子结构示意图
氧原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3.元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
二、离子的形成
(1)带电荷的原子叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。
三、物质与其构成粒子之间的关系
篇17：高中离子反应教案
教学准备
教学目标
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点
重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具
多媒体，翻页笔，白板笔
教学过程
[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离
[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?
[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
[板书]
2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项：
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl
[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
[副板书]NaCl=Na++Cl―
[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]3、电离方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。__则电离出一个氢离子和一个__根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[投影小结]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________.
(2)能电离出H+的是，属于酸的是_____
(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______
(4)难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式，书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、__银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中，正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与__溶液;CaCO3溶液与__溶液
D.石灰石与__反应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入__银溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。
11.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀__，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板书
第二节离子反应
Flash演示：NaCl的溶解和电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
篇18：高中离子反应教案
一、说教材
1、 教材的地位和作用
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。
2、 本课时的教学目的：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
(1)认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
(2)能力目标：
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(3)情感目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、 说学法：
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
四、说教学程序：
(用故事导入新课)：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
(提问)：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什么可以导电?
盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
让学生思考、讨论
(追问)盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的?什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢?
目的：通过连续的提问引发学生思考，(盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生)同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念(酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质)。
(举例)：下列叙述正确的是：(AB)
A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质
结论：1、化合物;2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态;3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为;4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。
目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。
(演示实验)：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。
(提问)1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同?
2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么?
结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。
(提问)强弱电解质的电离有何差别?
动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。
结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。
(讨论)BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。
课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的反应
(一)、电解质和非电解质
1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
2、 非电解
质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。
(二) 、强电解质和弱电解质
1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。
2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
3、 强弱电解质的区别。
