高中化学学习方法
【简介】感谢网友“any”参与投稿，下面就是小编给大家整理的高中化学学习方法（共10篇），希望您能喜欢！
篇1：高中化学学习方法
1、对于化学学科来说需要你背下来的化学方程式非常多，你需要每天对这些方程式进行复习背诵，巩固自己的记忆力，毕竟这些对于解答化学题来说都是基础必背的知识，我们保证在记忆化学方程式的过程中不能出现任何差错，如果死记硬背对于你来说行不通的话，你可以选择在进行化学题的练习中把化学方程式融入到其中，增强记忆力。
2、对于一些做错的化学题型一定要及时整理，要总结自己为什么会做错，做错的原因出现在哪里，是化学知识点记得不准确还是就是不会，对错题进行整理也有利于你最后化学学科上的复习，提高化学成绩。
3、在每次学完一节新的化学知识的时候，要及时在课后对老师课上强调的重点部分进行总结归纳，看看自己是否真的听懂了老师所讲的新知识，不懂的地方一定及时向老师进行询问这样才能帮助自己提升化学成绩。
4、高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。
5、在课堂时一定要跟住老师所讲的化学知识思路走，活跃自己的思维，充分利用课堂时间来提高化学学习的效率。，这样也能够为自己的在课后节省一些学习化学的时间，而且课堂时间对于学习化学上来说也更能够帮助你练成一个更好地解题思路，开拓你的解题思维。
6、我们要注重自身对于化学反应原理上的理解，从这个角度出发进而更好地理解化学知识点，提高化学答题的正确率，帮助成绩提升。
高中化学要怎么提高
1、善于观察，明辨是非
化学课堂上，为了使物质之间的变化过程更直观、形象生动，老师往往会用演示实验或补充实验来激发学生的兴趣。学生就要学会在老师的细心指导下分清主次，争取迅速捕捉到不太明显的但又能反映物质及其变化的本质属性的现象。用鼻子分辨气味，用耳朵注意声响，用脑去分析和判断。充分调动眼、鼻、耳、心等器官协同作用，集中注意，增强视觉和听觉感受。例如：在做乙醇在铜丝作用下氧化成乙醛时，老师会将绕成螺旋状的铜丝反复多次的在酒精灯外焰上灼烧后插入乙醇溶液中，在这个过程中应发现铜丝颜色由红色到黑色又到红色，溶液则产生了新的刺激性气味。从而可以得出铜丝只作催化剂，真正与乙醇作用的是氧气，它使乙醇变成了新的有机物。
2、超前思考，比较听课
所谓“超前思考，比较听课”，即上课不仅要跟着老师的思路走，还要力争走在老师的前头。这样既能在听课中排除疑难、深化理解，还能通过听课检验和锻炼学生自己思维的敏捷性、准确性、全面性。例如：在学习“SO2的化学性质”时，在老师分析得出结论之前，应积极思考，从S(+4)的化合价入手，结合氧化还原部分中已知的中间价态可升可降规律，预测出既有氧化性又有还原性，与课本上的相比，只漏下”有漂白性“这一条。听了老师的讲解后，对SO2性质的理解一定会更深刻，更全面。
对上述组同学就“老师提问后”的做法来看，选择“积极思考，在老师宣布之前一定要形成自己的思路”分别为74.1%,40.2%,13.1%，而选择“一旦思维受障碍就算了吧”的分别为25.8%,58.7%,77,1%。从中可以明显看出积极思维对成绩的影响。正如德国教育家第斯多惠所言：无论谁想获得发展和教育，都要通过自己的活动，依靠自己的力量和自身的努力。否则他从外部得到的只能是刺激。
3、注意用目光和老师交流
上课时，目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法，化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是最佳做法。事实上，师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力，而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲，哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
4、及时记录疑问
当发现老师所讲的一下子难以被自己理解吸收，与自己的观点有出入，而单独提问在时间上又不允许时，调查的数据表明，绝大多数同学都认为最好的办法是在笔记本上或课本上做个记号，待课后立即请老师或同学来解决它，而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课，也要将之弄懂的”各组均不超过10%，可见紧跟老师的思路还是最重要的。
5、善始善终，听好小结
临近下课，经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠，往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上，结尾的话虽然不多，却常常是一节课精要的提炼和复习的提示，是点睛之笔，“文眼”、“核心”所在，它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质，有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如：选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别，分别为43.10%，38.04%,32.78%. 而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中，要努力克服消极情绪，发扬“愈战愈勇”精神，为每一节课划上完美的休止符号。
篇2：高中化学学习方法
首先选择题，理综中化学的选择题共七道：化学与生活的题，这个题建议大家翻一翻选修课本，有一本专门讲化学与生活的，再就是要重视平时做的每一道相关的题，因为化学与生活的题可考察的内容太多太多，我们又不可能把所有的知识都刨根究底。
那么我们就必须做到把已经遇到的题掌握住，积累下来自己本来不知道的知识点，长期坚持下去，在化学与生活方面才会有信心;物质的量的问题，常常把容易混淆的概念放到一起，比如说单质、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如说电子数、质子数、核电荷数、原子序数等。做好这道题要养成细心的习惯。
另外可以自己画原子示意图，把所有要考察的东西都标在上边，这样有利于自己的记忆;有机化学中的同分异构体问题，在考虑同分异构体时有几点是要想到的，比如结构异构?将同一个官能团在不同的碳上移动，只要碳是不等效的，就会有一种同分异构体。
其次是必做题，理综中化学的必做题为26、27、28三道，前两道一般都是化工生产流程的题，第三道是平衡的题，难点在前两道上，建议大家平时多做一些化工流程的题，特别是某些特定离子的检出与除去、化学仪器的使用方法与作用要特别积累一下。
篇3：高中化学学习方法
多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。我们可以将高中的化学学习的主要内容分为：元素化学、有机化学、反应原理、化学实验四大部分。
元素化学
元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。
所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻，二来很可能你的确掌握了90%的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10%的漏洞。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己“记了也不一定会考”——这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍?
3、做题：总结高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。
很多同学问过小简：对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。
一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?
元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。
举个例子，比如我今天做到了一道需要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做到一道类似的，那么就应该提醒自己：这算是一类高频考点，可以在笔记本上专门记录下来;又比如，我今天做到了一道关于Al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误原因究竟是计算问题、审题问题还是知识本身没掌握好?只有思考才能真正厘清问题所在处，然后再自己总结归纳：如果是审题问题，是不是以后可以读题时圈圈点点?如果是计算问题，是不是可以再细心一点?如果是知识点问题，有没有必要在笔记本上记下来以后提醒自己?如果用撒以上的方法做题，才是把一道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做10道题有用的多。
反应原理
反应原理是高中化学中最偏于“理科”的一部分，它需要高要求的计算能力与逻辑推导能力。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教学生“反应产物是什么”，而“反应原理”在教学生“为什么会这样反应”。所以，认识清楚这一部分它在化学中的作用，我们就容易对症下药地给出一些指导方法。
1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。
很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。
2、理思路——前后学习的内容有什么联系?是否可以相互解释?
如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。
那么关键问题就是到底应该怎么做呢?举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。
类似的，这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。
3、做归纳——变化到底有几种?每种都有什么方法?
反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。
比如平衡移动问题中，改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动，这样的问题很多教辅资料上有详细归纳，老师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。所有的总结，如果你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过听十遍。
4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细。
在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的注意点：
①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等，很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省时间。但是关键问题在于，很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况。所以，如果不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢?
②有的问题看起来很棘手，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微花点时间思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法?转化法?……然后从中找出你认为合适的去尝试。
③最后就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，如果你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。
有机化学
有机化学可能是许多同学高中化学学习中最头疼的一部分，主要原因就是对这部分知识很陌生，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个庞大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有结构、实验、合成等等方面。在这一块内容的学习上，下面给出一些可操作性高的学习方法：
1、分门别类，逐个掌握。
有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法绝对不是值得提倡的。我们要学会按照一定标准分类，最普遍的一个分类就是按照官能团来区分。简单来说，就是按照双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很详细，但是就是要把有相同点的东西放在一起。
分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反应了解清楚。这里仍旧是推荐同学们自己画一张表，按照“什么样的结构是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反应”这样的逻辑去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后，一定会有十分深刻的影响。
2、如何串联，厘清条件。
上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反应，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上面的物质是怎么转化的，这就要去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
这里要强调的是，各个反应条件并不是完全相同，千万不能草率地推广(比如看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为所有的氧化反应都是可以用催化氧化这个条件)。所以一定要好好区分，理清反应条件到底是什么。
3、有疑就问，切忌拖延。
惰性是每个人都有的，这无可厚非。很多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严重问题。因为在刚刚接触有机化学的基础阶段，所有的结构、命名、书写、定义等基本概念，都是后面要反复用到的基础知识。
在整个有机化学的学习中，前后的关联性也十分强。如果开头或者中间有疑问，一定要第一时间弄清楚。很多同学明明知道自己或多或少有不清楚的地方，但是就会“习惯性”地听之任之而不去补漏洞。事实上，只是你不愿意花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克服拖延症是一个很难的任务，但是你必须去做。
化学实验
实验是高考中必考的内容，与理论相辅相成。有的同学对于实验这一部分感到头痛的表面原因在于操作细节多、步骤复杂等等，但是深层次原因是对实验目的以及每一步到底是在做什么根本不清楚。在这一背景下，给出一些实际的建议：
1、明确每个实验的目的。
不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质?还是为了除去杂质?还是为了检验物质的某个性质?只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。
2、牢记操作细节。
这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：①记住正确的答案是什么;②清楚为什么这么做才正确。
3、反过头去联系理论知识。
所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高?回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。
相关知识
1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
19.C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)。
20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21.实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
26.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
33.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
34.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。
35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
36.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
37.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
38.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。
40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
41.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
42.一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。
45.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。
48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
51.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
高考化学必记21条规律
1. 溶解性规律——见溶解性表。
2. 常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <3.1红色 3.1—4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1—8.0紫色 >8.0蓝色
3. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
阳极：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根离子
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4. 根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：
(1)按电子得失写出两个电极反应式;
(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5. 解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6. 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
7. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石 >SiC >Si (因为原子半径：Si>C>O)。
8. 分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。
9. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2
11. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12. 能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF等。
13. 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小;硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。
14. 离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子;
(5)是否发生双水解。
15. 地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。
16. 熔点最低的金属是Hg ;熔点最高的金属是W。
17. 雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。
18. 有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-。
19. 有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。
20. 取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。
21. 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。
篇4：高中化学学习方法
化学学科有两大特点：
(一)化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学
(二)化学繁。这个繁实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了观、动、记、思、练的五字学习法，供同学们参考。
高中化学那么，高一学生怎么才能学好化学呢?
(一)观
观即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察!瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。
那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循反应前──反应中反应后的顺序进行，具体步骤是：
(1)反应物的颜色、状态、气味;
(2)反应条件;
(3)反应过程中的各种现象;
(4)反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
(二)动
动即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：百闻不如一见，百看不如一验，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氨气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。
(三)记
记即记忆。与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学好化学最基本的方法，离开了记忆谈其他就成为一句空话。我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。这是由于：
(l)化学本身有着独特语言系统──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;
(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。
怎样去记呢?
(1)要因材施记，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆(死记硬背);
(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。
(四)思
思指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想为什么想怎么办?碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。
(五)练
练即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
篇5：高中化学学习方法
⒈概念抽象
初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快，反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。
3.内涵深，联系广
如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型，带一族
初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
篇6：高中化学学习方法
训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
1、习惯性错误
在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。
2、知识性错误
由于基础不够扎实，对知识的记忆不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。
3、技巧性错误
由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。
高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩.
篇7：高中化学学习方法
高中化学学习方法
如何学好高中化学
在想学好化学之前，应当知道何为化学，化学学科是怎样的一门学科。小编的大学老师说，他给历届化学学院的学生都要说：化学就是“键”。是的，化学研究的的确是化学键的断裂和重组，化学研究的其实就是电子。
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
明确化学学习目的
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学，因为不同时期的化学学习专注的对象不同。
高中化学专注的就是高考；本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累；研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。
所以，明确高中化学的学习目的就是提分。
落实化学学习计划
化学和所有理科学科一样，想要学好没有什么秘诀，都有套路。
学好化学的方法总结下来就是几句话。上课时跟上老师的`进度，下课后勤思考多做题，考试以练习的形式针对性复习、总结知识点。
也许觉得小编的说法很老套，没有什么用，但是绝不是如此，小编发现所有的理科学科都一样，化学尤其有规律性。没有学好化学的小伙伴可以说没有做到以上几点。
上课跟上老师的进度
自己努力是能弄懂不错，可是上课老师讲都听不懂的东西自己看必定会花大量的不必要的时间和精力。加上老师的课程内容很多，老师教了很多学生有自己的经验，比自己盲目的去学习能好得多。所以，跟上学校老师的课程是最关键的。
下课后勤思考、多做题
老师布置的练习一定要去用心完成，弄懂其前因后果。化学不做题绝对是没有办法提高的，因为即使你熟记了所有的知识点，做题时没有见过类似的题型也不会得心应手。多做题为的是多见题型，能找到出题者挖的坑。
考前习题的形式复习知识点
考试前，复习时肯定的，随着学习的深入知识点越来越多，知识点也越来越多，总会有那么些自己不擅长的题型。所以考前针对性的习题练习很重要。
实事求是，切莫急功近利
根据个人的具体学习情况，踏踏实实的复习。这里高三的小伙伴尤其应该注意。
高考将至，一大堆知识点没有复习，好几个模块的地方没有弄懂。心情急切，恨不得马上弄懂所有的知识点，做下来所有的高考题。
结果提分心切的小伙伴虽然做了很多高考题，刷了很多套卷但是就是没有显著的而提高，这样的小伙伴们不在少数。
越是兵临城下，越是要稳住阵脚，不可慌乱。越是临近考试，越是要静下心来，踏踏实实的学习。
自己处在不同的阶段就应该做自己所在的层面应该去做的事。以下分别为不同阶段的同学给出学习建议。
学习基础几乎为零的同学
高考前有的同学的确就是几乎零基础，非常担心学习的问题。离高考只要两三百天的情况下，先不要去做太多题。先把所有高中化学的知识点弄明白，根据不同的专题去复习。把一轮的书的知识点的空全部填上，涉及的方程式该记的记。然后再去做题。
稍有基础、及格边缘的同学
此时不要急功近利，净是找高考题来刷。此时最需要做的不是高考题，而是要突破自己最不拿手的专题。比如我的原电池几乎什么都不明白，就专门找到原电池的笔记或者知识点，先把相关的方程式背了，再做一些基础的习题。突破了若干个专题以后分数自然就提上来了，高考题之后自然就不是问题了。
七十多分遇到瓶颈的同学
在学习的过程中每次考试就是七十来分，基础是有的，就是遇到了学习上的瓶颈，分数怎么也提不上来。此时要做的就是多做高考题。原因不是基础不好，而是之前所学的知识遇到高考题以后不适应，总是在不同的题型上失分。此时要做的就是多刷高考题，见题型。高考也是有套路的，题型基本年年考，掌握高考的大致动向。
八九十分想要再提高的同学
基础扎实，底子好。想要提分光是刷题好像效果不是那么明显了。此时要做的就是准备自己的错题本，在刷题过程中总是出现错误的部分加以专题突破。把错误点记录下来，分析原因。一段时间以后必然有所提升。
篇8：高中化学学习方法总结
高中化学学习方法总结
一、培养良好习惯
要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题；上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率；课后及时做学习小结；按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。
二、重视化学实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。
三、自我归纳总结
首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。
其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。
总而言之，初高中化学的衔接不仅是知识的衔接，更是学习方法的衔接，应当相辅相成，互为促进。即将踏入高中校门的同学们，最好利用暑假的大好时机复习初中化学知识预习高中化学知识。相信经过自己的努力，肯定能学好高中化学课程。
篇9：高中化学学习方法技巧
● 高中化学学习方法
一、学生在教师的指导下掌握有效的化学学习方法
高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。
二、学生要积极主动的获取知识
在有效的化学学习方法中，学生积极主动的获取化学知识，提升学生学习的主动性十分重要。学生只有主动去获取知识，才能更好地理解知识，也才能更好地在掌握知识的基础上去应用知识，学生的化学知识既得到了提升，同时学生也体会到了获取知识的快乐
三、对课前预习引起重视
课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。
四、在化学学习过程中要善于归纳与总结
学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题;同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。
五、积极与教师和学生进行沟通与交流
学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师和学生进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。
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● 高中化学常考20个教材实验
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：(1)计算(2)称量： 4.0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤!
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、注意事项：(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、离子的检验
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事项：
(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
(3)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验(了解)
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
(2)为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验(了解)
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大
②使用滴定管时的第一步是查漏
③滴定读数时，记录到小数点后两位
④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、操作步骤(以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、氯碱工业
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、电镀
(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极;用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上的电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。
(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+(进入溶液)，阴极反应Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属)
十五、铜的精炼
1、电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴极 (纯铜)：Cu2++2e-=Cu
2、问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子的电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。
3、命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)
1、实验步骤
2、若为白色沉淀，卤原子为氯;若浅黄色沉淀，卤原子为溴;若黄色沉淀，卤原子为碘
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.
4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。
十七、乙烯的实验室制法
1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4.注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反应温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5.本反应可能发生的副反应：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制备
注意事项：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液;
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。
4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、本反应的副反应：
C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、醛基的检验(以乙醛为例)
A：银镜反应
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
反应方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置 (3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净
3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
B：
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项：(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)
二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
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● 高中化学方程式需要背吗
个人觉得应该理解记忆。
我高中化学还好，但是化学被称为理科中的文科，需要记忆的东西很多。尤其是各种分子式，各种反应现象，还有各种的生成物。
现在已经毕业多年，所以很多知识已经忘记了，但是学习经验可以参考。
首先，要有一个概念，就是物质守恒。怎么理解呢?质量守恒，物质守恒。不论分子式怎么变化，反应什么类型，反应前后，质量是守恒的，每种分子的物理量是相等的。
其次，电离子守恒。反应前后正负离子一定可以中和，不然，物质是不稳定的，有额外的电荷存在。分子式肯定是错误的。
再次，各种反应的现象一定要记牢。很多化学题都是分析题，如果化学反应现象记不牢，这道题基本上就没有办法进行下去。所以化学现象是非常非常关键的，就像侦探破案的线索一样。
化学一旦学会了，是非常有意思的。但是需要记忆的东西很多，只有记住了，才能在做题中应用。反过来，多在题目应用，才能更加深记忆。
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篇10：高中化学的学习方法
(一)要科学地阅读教材和资料书
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(二)上课注意学习化学方法
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
(三)注重培养自己的实验技能
高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
